Eiropa ķīmiskais elements: pamata īpašības un pielietojums

Eiropijs ir ķīmiskais elements periodiskajā tabulā. To lieto enerģētikā, medicīnā un elektronikā un tas ir dārgākais lantanīdu pārstāvis. Kādas ir europija īpašības un īpašības?

Elements 63

Pirmoreiz tika atklāts eiropijas ķīmiskais elementsAngļu valodā William Crookes 1886. gadā. Bet tā īpašības kļuva zināmas ne vienreiz. Crooks un citi zinātnieki atkārtoti ir redzējuši tikai nezināmas vielas spektrālās līnijas. Atklājums ir saistīts ar francūku Eugeni Demarzi, kurš ne tikai atklāja šo elementu, bet arī izcēla to no minerāla, aprakstīja to un deva tai vārdu.

Europium ir metāls ar atomu skaitu 63. Tas nenotiek savā formā un dabā sastopams retzemju minerālu sastāvā, piemēram, monazīts un xenotime. Eiropija ķīmiskā elementa daudzums zemes garozā ir 1,2 * 10^-4 % Rūpnieciskajai ražošanai metālu iegūst no monazīta, jo šajā minerālūdens saturs sasniedz 1%.

Lielākie europija noguldījumi atrodas Kenijā. Tas notiek arī Amerikas Savienotajās Valstīs, Brazīlijā, Austrālijā, Skandināvijas valstīs, Krievijā, Kazahstānā uc

Galvenās iezīmes

Ķīmiskais elements ir europiummetāls ir sudrabaini balts. Tās atomu masa ir 151,964 (1) g / mol. Tas ir mīksts un viegli pakļauts mehāniskai iedarbībai, bet tikai inertā atmosfērā, jo tā ir pietiekami aktīva viela.

Metāla kausēšanas punkts ir 826grādi pēc Celsija, vāra europiju temperatūrā 1529 grādi. Tas var kļūt par supravadītspēju (iegūst spēju nulles elektrisko pretestību) ar spiedienu 80 GPa un temperatūru -271,35 Celsija (1,8 K).

Ir divi dabiski izotopi no elementa europium153 un europium 151 ar dažādu neitronu saturu kodolā. Pirmais ir diezgan stabils un kopīgs pēc būtības mazliet vairāk. Otrais izotops ir nestabils un tajā ir alfa sabrukums. Ķīmiskā elementa europija 151 periods ir 5 × 10¹⁸ gadiem Papildus šiem izotopiem ir vēl 35 mākslīgie. Visgarākais pusperiods ir Eu 150 (pusperiods 36,9 gadi), un viens no ātrākajiem ir Eu 152^m3 (puslaiks 164 nanosekundes).

Ķīmiskās īpašības

Ķīmiskais elements ir grupas europiumlantanīdi kopā ar Lantānu, Ceriju, Gadolīniju, Prometiju un citiem. Viņš ir visvieglākais un aktīvākais no visiem klasesbiedriem. Europium strauji reaģē ar gaisu, oksidējot un pārklājot ar plēvi. Tāpēc tas parasti tiek uzglabāts parafīnā vai petrolejā īpašos traukos un kolbās.

Europium aktīvi darbojas arī citās reakcijās. Savienojumos tas parasti ir trīsvērtīgs, bet reizēm tas arī ir divvērtīgs. Sildot skābekļa atmosfērā, tas veido savienojumu Eu₂O₃ balto rozā pulvera formā. Ar nelielu siltumu tas viegli reaģē ar slāpekli, ūdeņradi un halogēniem. Daudzi no tā savienojumiem ir balti ar oranžas un rozā krāsas nokrāsām.

Europium (III) katjonus iegūst, sadalotsulfāta, oksalāta, nitrāta sāļu šķīdumi. Rūpniecībā metālu ražo, izmantojot oglekli vai lantānu, samazinot tā oksīdu vai tā EuCl sakausējuma elektrolīzi₃.

No visiem lantanītiem cilvēka acs var uztvert tikai europija (III) jonu emisiju spektru. Ja to izmanto, lai radītu lāzera starojumu, tā staru krāsa ir oranža.

Pieteikums

Ķīmiskā elementa europija izmantošana elektronikas jomā. Krāsu televīzijā to izmanto, lai aktivizētu fosforu sarkanā vai zilā krāsā. Tā savienojums ar EuSi silīciju₂ veido plānas plēves un tiek izmantota mikroshēmu izgatavošanai.

Elementu izmanto fluorescences ražošanailampas un dienasgaismas stikls. Medicīnā to lieto dažu vēža formu ārstēšanai. Tās mākslīgais izotops europijs 152 kalpo kā indikators ķīmiskajos pētījumos, un izotopa numurs 155 tiek izmantots medicīnas diagnostikai.

Tas uzsūc siltumu daudz spēcīgāk nekā citi lantanīdi.neitroni, kas ir ļoti noderīgi kodolenerģētikā. Šim nolūkam tiek izmantots tā oksīds, savienojums ar borskābi (europija borātu) un bināro savienojumu ar boru (europium hexaboride). Elementu izmanto atomu-ūdeņraža enerģijā ūdens termoķīmiskās sadalīšanās laikā.

Kaitējums un iedarbība uz cilvēkiem

Nelielos daudzumos atrodams europijscilvēka ķermenis. To var arī ietvert ūdenī, iekļaujot tajā minerālu ieguves vietās, kurās tā ir daļa. Rūpnieciskā ražošana arī piegādā ūdeni šim elementam.

Elementa ietekme uz ķermeni un cilvēka veselību nav pētīta. Uzticot populāro informāciju, tas nerada īpašus draudus, jo tā koncentrācija parasti ir pārāk maza.

Eiropijam ir ļoti zema toksicitāte, untā saturs ūdenī parasti ir tik nenozīmīgs, ka tas nevar būtiski ietekmēt tā kvalitāti. Svaigos un sālsūdens ūdeņos tā daudzums sasniedz 1 μg / l, jūras ūdens, šis rādītājs ir 1,1 * 10.^-6 mg / l