Pamatu ķīmiskās īpašības

Izglītība:
Notiek ielāde ...

Pamats ir sarežģīti savienojumi, kas ietver divas pamata struktūras sastāvdaļas:

  1. Hidroksilgrupa (viena vai vairākas). Tādējādi, starp citu, šo vielu otrais nosaukums ir "hidroksīdi".
  2. Metāla atoms vai amonija jons (NH4 +).

Pamatu nosaukumu veido abu komponentu nosaukumu kombinācija: piemēram, kalcija hidroksīds, vara hidroksīds, sudraba hidroksīds utt.

Vienīgais izņēmums no vispārējā noteikumaPamatnes veidošanos vajadzētu uzskatīt par amonija hidroksīdu, kad hidroksilgrupu pievieno amonija katijonam (NH4 +), nevis uz metālu, bet uz metālu. Šī viela veidojas, ja ūdenī tiek izšķīdināts amonjaks.

Ja mēs runājam par pamatu īpašībām, tad nekavējotiesjāatzīmē, ka hidrokso grupas valence ir vienotība, attiecīgi, šo grupu skaits molekulā tieši atkarīgs no reaģējošo metālu valences. Šajā gadījumā piemēri ir tādas vielas kā NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 formulas.

Ja mēs runājam par fiziskām īpašībāmir vērts atzīmēt, ka visi no tiem, bez izņēmumiem, ir visdažādākās krāsas cietvielas. Gadījumos, kad hidroksilgrupu apvieno ar monovalentiem metāliem, parasti veidojas bāze, kas labi šķīst ūdenī, visos pārējos gadījumos reakcijā iegūtās bāzes praktiski nav šķīst ūdenī. Tie no tiem, kas šķīst ūdenī, sauc par sārmiem. Tās ir ķīmiski bīstamas vielas, kas bojā ādu un gļotādas. Papildus monovalentajiem metāliem sārmi veido arī tā sauktos sārmzemju metālus - piemēram, bāriju un stronciu.

Nešķīstošu bāzu ķīmiskās īpašībassastāv no fakta, ka šie savienojumi ir vai nu pamata vai amfotēriskie hidroksīdi. Pēdējais no tiem, reaģējot ar skābēm, izturas kā sārņi, un otrādi, mijiedarbojoties ar sārmiem, parādās skābju pazīmes. Nešķīstošu bāzu īpašības plaši izmanto vieglajā un smagajā rūpniecībā.

Pamatnes ķīmiskās īpašības izpaužas toreakcijas ar skābēm, sāļiem, citiem bāzēm, kā arī to iedarbībā uz rādītājiem. Jo īpaši sārmus var noteikt, ja to šķīdumu ietekmē noteikts rādītājs. Šajā gadījumā tas būtiski mainīs krāsu: piemēram, baltas lakmusa papīrs kļūst zils, bet fenolftaleīns - tumšs.

Pamatu ķīmiskās īpašības, kas izpaužas tomijiedarbība ar skābēm, noved pie slavenajām neitralizācijas reakcijām. Šīs reakcijas būtība ir tāda, ka metālu atomi, savienojot skābes atlikumus, veido sāli, un hidroksilgrupa un ūdeņraža jons, apvienojoties, pārvēršas par ūdeni. Neitralizācijas reakcijā šo reakciju sauc, jo pēc tā nav sārmu vai skābes.

Bāzu raksturīgās ķīmiskās īpašībasarī izpaužas kā reakcija ar sāļiem. Jāatzīmē, ka tikai sārmi reaģē ar šķīstošajiem sāļiem. Šo vielu struktūras īpatnības noved pie tā, ka reakcijas rezultātā izveidojas jauns sāls un jauna, visbiežāk nešķīstošā bāze.

Visbeidzot, baznīcu ķīmiskās īpašības ir skaistassevi izpaužas siltuma ietekmē uz tiem - apkure. Šeit, veicot šos vai šos eksperimentus, ir vērts paturēt prātā, ka praktiski visas pamatnes, izņemot sārmus, uzkarsēšanas laikā izturas ārkārtīgi nestabilā stāvoklī. Lielākā daļa gandrīz nekavējoties sadalās attiecīgajā oksīdā un ūdenī. Un, ja jūs izmantojat metālu, piemēram, sudraba un dzīvsudraba pamatus, tad normālos apstākļos tos nevar iegūt, jo tie sāk sadalīties jau istabas temperatūrā.

Notiek ielāde ...
Notiek ielāde ...