Ķīmiskās reakcijas vienādojums - nosacītu ķīmiskās reakcijas protokols

Lai vienkāršotu ķīmisko procesu reģistrēšanu un labāku uztveri izmanto reakcijas vienādojumu. Tas ir saistīts ar vielu savstarpējo mijiedarbību un līdz ar to jaunu produktu veidošanos. Izmantojot šo shematisko "attēlu", lai saglabātu materiāla masas saglabāšanas likumu, izmantojiet skaitliskos koeficientus. Šo ķīmisko reakciju aprakstu, izmantojot ciparus un simbolus, 1615. gadā ierosināja Jean Begun. Vēlāk, pēc steikometrijas likumu atklāšanas, sāka izmantot kvantitatīvās vērtības.

Ķīmiskās reakcijas vienādojums ir šāds:

1. Shematiskā "attēla" kreisajā daļāir vielas, starp kurām ir mijiedarbība, starp tām novieto apzīmējumu "+". Kreisajā pusē ir reakcijas produkti, t.i. jauni savienojumi, kas ir izveidojušies. Starp kreiso un labo daļu ir bulta, kas norāda reakcijas virzienu. Piemēram, C + E → CE.
2. Tad tiek noteikti koeficienti, kuru uzdevums"Augšupielāde", t.i. Lai izveidotu katra tipa atomu daudzumu, pirms reakcija ir vienāda ar atomu skaitu pēc tā. Tādējādi masu saglabāšanas likums "strādā". Piemēram, 2HCl-H₂+ Cl₂.

Ir reakcijas kinētiskais vienādojums,kas izpaužas ķīmiskā procesa ātruma atkarībā no mijiedarbībā esošo vielu koncentrācijas. Vienkārša šāda reakcija, iet vienā stadijā, tiek shematiski rakstīta šādi: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², kur

V ir reakcijas ātrums;

[A₁], [A₂] - vielu koncentrācija;

K ir reakcijas ātruma konstante, kas atkarīga no iesaistīto vielu rakstura un temperatūras;

n¹, n² Reakcijas secība.

Ja reakcija notiek vairākos posmos, tad tie veido kinētisko vienādojumu sistēmu, no kurām katra tiks aprakstīta atsevišķi.

Arī joniskais vienādojumsreakcija, kurā tā sagatavošanas laikā ir iespējas, kā tajā ierakstīti vielas ir formā joniem. Šāda ķīmiskā mijiedarbība ieraksts shematisks raksturīgi tikai aizvietošanas un apmaiņas reakcijas ūdens šķīdumos vai sakausējumiem, kuru laikā izveidojas nogulsnes, slikti sadalāms viela (ūdens) vai gāzes tiek ražota. Piemēram: noslēdzot ķīmiskās reakcijas, sālsskābes un nātrija hidroksīda un sāls veidojas un ūdens.

HCl + KOH-KCl + H₂O

Mēs reģistrējam šīs vielas jonu veidā, izņemot ūdeni, jo tas nenošķir. Šādu reakcijas vienādojumu sauc par pilnīgu jonu.

H⁺ + Cl^- + K⁺+ OH^- - K⁺+ Cl^-+ H₂O

Tagad šajā shēmā, pēc līdzības principa, no labās un kreisās puses mēs "sagriezām" atkārtotos jonus un iegūstam:

H⁺ + OH^- - H₂O.

Arī oksidācijas-reducēšanas reakcijas,ko raksturo izmaiņas atomu oksidācijas pakāpēs, būs īpatnības, apkopojot shematiskos ierakstus. Ir jānosaka atomi, kas mainījuši oksidācijas pakāpi, un veido elektronisko līdzsvaru, pamatojoties uz kuru mēs pēc tam sakārtojam koeficientus.

Tādējādi reakcijas ķīmiskais vienādojumsir shematisks ieraksts par visu sarežģīto procesu, kurā veidojas jaunas vielas, sadalot, apvienojot, aizstājot un apmainoties. Tas arī sniedz kvalitatīvu un kvantitatīvu informāciju par reaģentiem un reakcijas produktiem.