Metāla savienošana
Ķīmiskās saites veidošanās procesāElektroniskie blīvumi, kas sākotnēji piederēja dažādiem atomiem, tiek izplatīti telpā. Mijiedarbība ar ārējā līmeņa elektronu kodolu ir mazāk stabila. Tie ir tie, kuriem ir galvenā loma ķīmisko saišu veidošanā. Elektronus, kas piedalās šajā procesā, sauc par valences elektroniem. Un ķīmiskā saite pati par sevi ir valence. P- un s-elementi ir ārējie elektroni, d-elementiem ir pēdējie (ārējie) s- un priekšpēdējie d-elektroni. Ir atomi, kas ir mazāk vai vairāk stabilāki. Pēdējie ir tie, kuru ārējais līmenis satur maksimālo elektronu skaitu (divi un astoņi). Šis līmenis tiek uzskatīts par pabeigtu. Pabeigtajiem līmeņiem raksturīga lielāka izturība. Tie ir raksturīgi cēlu gāzu atomiem, un tādēļ normālos apstākļos to stāvoklis ir inertā monatomiskā gāze.
Citu elementu atoms ir raksturīgsnepilnīgs līmenis. Ķīmiskās reakcijas gaitā tiek pabeigti ārējā nozīmīguma līmeņi. Tās tiek sasniegtas vai nu atsitiena, vai ar elektronu pievienošanu. Var pabeigt līmeņus un veidot kopīgus pārus. Šīs metodes veicina divu galveno saišu veidošanu: jonu un kovalentu. Kad molekula tiek veidota, tad atomi mēģina iegūt stabilu elektronisko apvalku (ārējo): vai nu astoņu elektronu apvalku vai divu elektronu apvalku. Šī likumsakarība ir ķīmisko saišu veidošanās teorija. Valences veidošanos, aizpildot ārējo līmeni attiecīgajos atomos, papildina ievērojama enerģijas daudzuma izdalīšana. Citiem vārdiem sakot, ķīmiskās saites veidošana vienmēr notiek exothermically saistībā ar molekulu (jaunu daļiņu) parādīšanos, kurām normālos apstākļos ir lielāka stabilitāte.
Kā viens no nozīmīgiem rādītājiemElektronegatīvums ir noteicošais savienojuma faktors. Šī ir atoma spēja piesaistīt elektronus no citiem atomiem. Elektronegatīvās izmaiņas ir pakāpeniskas. Tādējādi sistēmas periodos šī rādītāja vērtība palielinās no kreisās uz labo pusi. Viena vērtība tiek samazināta grupās no augšas uz leju. Kovalento savienojumi ietver veidojumus, kas rodas saistošu (kopēju) elektronu pāru veidošanās dēļ.
Šķidrā, cietā stāvoklī metālos pastāvmetāla ķīmiskās saites. Atkarībā no stāvokļa periodiskajā sistēmā, aplūkojamo elementu atoms ir mazs valences elektronu skaits (viens līdz trīs). Turklāt tiem ir zema enerģijas "elektronu atdalīšana" (jonizācija). Šajā sakarā metāla savienojums ir samērā vājš savienojums. Atomā esošie elementi tiek vājināti, tie pietiekami viegli pārtraucas, vienlaikus spējot pārvietoties pa kristālu. Metāla savienojums pieļauj brīvu atomu klātbūtni. Daļa no valences elektroniem, kas apveltīta ar spēju brīvi pārvietoties kristāla režģī, veido "elektronu gāzi". Ar tā palīdzību tiek veidota metāla saite. Tas rodas no valences elektronu "socializācijas" ar atomiem. Jāatzīmē, ka metāla saitei ir savas īpašības. Tātad, tā veidojošie elektroni spēj pārvietoties visā elementa tilpumā. Šajā sakarā metāli iegūst vairākas raksturīgas iezīmes. Jo īpaši tie ietver spīdumu, labu elektrovadītspēju, siltumvadītspēju, plastika, plastika un citi. Metāla savienojums nodrošina salīdzinoši lielu elementu samazināšanas spēju.
