Kālija sulfīds

Izglītība:
Notiek ielāde ...

Kālija sulfīda savienojums irsintēzes formas kristāli, kam nav krāsas. Tā kušanas temperatūra ir vienāda ar 948 ° C, ja īpatnējā viela blīvums 1,805 g / cm3 (blīvums ir iestatīts pie standarta temperatūrā 14 ° C). Kristāli ir viegli šķīst ūdens šķīdumā un ir augsts higroskopiskumu. Turklāt, kālija sulfīds hidrolizē, šķīst glicerīnā un etanolu. Kad mijiedarbojas ar to reakciju veidojas dihydrates un topotekāna pārstāv bezkrāsas kristāli laikā, kas raksturīga ar H0obr vērtību, attiecīgi, un -984,5 -1.880,0 kJ / mol.

Viela ir ļoti viegli oksidizējama līdzĀrā, veidojot K2S2O3, un tiek atbrīvota sadegšanas SO2 laikā. Kālija sulfīds tika sagatavota, kura formula K2S, K2CO3 reaģējot ar sēru, tādējādi tas ir nepieciešams, lai nodrošinātu reakciju, kas izslēdz ieplūdi gaisu. Tas ir iespējams, lai iegūtu vielu un ar reducēšanas reakcijas, oglekļa, kas darbojas uz sāls K2SO4.

Kālija sulfīds tiek plaši izmantots, ja nepieciešamssastāvdaļa gaismas jutīgo emulsiju un pārklājumu sastāvā rūpniecībā un fotogrāfijā. Ķīmiskajā rūpniecībā tās izmantošana balstās uz spēju darboties kā reaģents dažādu metālu sulfīdu atdalīšanai. Piemērošana tekstilrūpniecībā un ādas izstrādājumos ietver kālija sulfīda iekļaušanu ādas primārās apstrādes līdzekļu sastāvā.

HHS šķidrā veidā vai polisulfīdivielu izmanto metālu sakausējumu, čuguna un tērauda sulfīdēšanas tehnoloģijās. Tas ir ļoti plaši izmantots zāļu ražošanā, lai ārstētu dažādas ādas slimības. Kālija sulfīda izmantošana lauksaimniecībā ir pielietojums kā pesticīds.

Parasti kālija sulfīds ir diezgan lielsvienkāršā veidā. Lai to izdarītu, sajauc atmosfēru ar sēru un potašu. Tad šis maisījums tiek izšķīdināts ūdenī un vārīts vairākas stundas. Šīs procedūras rezultātā tiek veidots kālija polisulfīds. Pēc tam no iegūtā šķīduma caur filtru no kalcija karbonāta nogulsnes noņem, un pats šķīdums tiek iztvaicēts, līdz tas sasniedz īpatnējo gravitāciju 1,25-1,30. Visbeidzot, šķīdumam pievieno nelielu daudzumu sēra, atdzesē un pēc dzesēšanas to atdzesē.

Kālija sulfīda veidošanās notiekkvantitatīvi, tomēr, par šādu plūsmu no reakcijas, ir nepieciešams, lai nodrošinātu ļoti lēnu iztvaikošanu NH3 tvaiku caur cauruli, kas ir iepriekš aizpildīta būtu kālija hidroksīds. Tā rezultātā, reakcijas jāveic pareizi dot bezkrāsainu amonjaka šķīdumu un baltas nogulsnes, kas ir kālija sulfīds.

Iegūtā viela ir nepieciešamailgu laiku, lai izsūknētu īpašu eļļas sūkni, un tad to vajadzētu kalcinēt 400-500 ° C temperatūrā. Parasti pēc tam iegūtie kristāli tiek noslīpēti un tīra ar slāpekli testa mēģenēs vakuumā.

Iegūtais kālija disulfīdsir dzeltenas krāsas pulveris, tā formula ir K2S2. Vielas molekulmasa ir 142.327 amu. Pie 477 ° C disulfīds sāk izkausēt un 600 ° C temperatūrā tas sadalās.

Kālija sulfīds mijiedarbojas ar dažādiemvielas. Piemēram, reaģējot ar primārajiem alkilhalogenīdiem, tiek iegūti simetriski dialkilsulfīdi. Arī kālija sulfīda šķīdumus sajauc ar dažādu alumīnija (galvenokārt hroma un alumīnija) alumīnija šķīdumiem.

Medicīniskiem nolūkiem izmanto kālija sulfīduaugsts attīrīšanas līmenis. Šajā nozarē to pārstāv dažādas ogles, kuras iegūst no pašu vielas, tā hidroksīda un sēra maisījuma. Medicīnisko ogļu aktivizēšana notiek īpašās krāsnīs ar temperatūru ne zemāku par 800 - 900 ° С. Tad sēra savienojumi tiek attīrīti un hlorīda jonu nomazgā ar sālsskābi.

Notiek ielāde ...
Notiek ielāde ...