Kālija oksīds. Īpašības, ekstrakcija, pielietojums

Izglītība:
Notiek ielāde ...

Starp ķīmiskajiem elementiem kālijs tiek izlaists kopumāvairākas tās unikālās fizikālās un ķīmiskās īpašības. Ķīmiķiem tas ir interesanti par tā augsto aktivitāti. Šī viela nekavējoties reaģē ar skābekli, siltums gaisā izraisa tā aizdegšanos, šīs reakcijas produkts kļūst par kālija superoksīdu. Mijiedarbība ar ūdeni un skābes šķīdumiem izraisa ātru aizdegšanos un pat sprādzienu. Kālijs spēj atjaunot sērskābi sērūdeņradi, sēra dioksīdu un sēru, slāpekļskābi samazina līdz slāpekļa oksīdiem un molekulāro slāpekli.

Periodiskajā sistēmā kālijs aizņem šūnu arnumurs deviņpadsmit. Tās piederums sārmu metāliem izskaidro šīs sudrabaini balto krāsu un augstu šīs vielas plastiskumu, to var viegli sagriezt ar nazi un izstaro augstu ķīmisko aktivitāti. Tas izskaidro faktu, ka tīrā kālija dabā nenotiek. Starp vielām, kurās kālijs iekļauj kā sastāvdaļu, visizplatītākais ir jūras ūdens, un to var atrast dažādās minerālēs. Šīs vielas strauja oksidēšana rada to, ka kālija oksīds (formula K2O) ātri nonāk peroksīda stāvoklī (K2O4).

Iegūstiet kālija oksīdu, sildot metālulīdz apmēram 180 ° C skābekli saturošā vidē vai uzkarsējot superoksīdu un metāla kālija maisījumu. Kā neatņemama sastāvdaļa kālija oksīds ir atrodams cementā un dažos mēslošanas līdzekļu veidos.

Augu pasaulei kālija ir lielsvērtība ir viens no trim galvenajiem organisko savienojumu celtniecības materiāliem, kā arī slāpeklis un fosfors. Kālija līmenis ir saistīts ar augšanu un augļu un bumbuļu turpmāku saglabāšanu. Kālijam ir svarīga nozīme cukura transportēšanā un augu krājumu veidošanā, tas izpaužas kā cietes palielināšanās bumbuļos, sakneņos un saknēs. Kālijs labvēlīgi ietekmē augu audu un to cilmes blīvuma palielināšanos. Kālija trūkums noved pie tā, ka augs spēj pietiekami absorbēt slāpekli. Augi izmanto kālija hidroksīdu. Tas mijiedarbojas ar dažādām vielām, nodrošinot normālu dzīvotspējīgu augu organisma darbību.

Kālija trūkums dažos augsnēsko kompensē, izmantojot plašu kālija mēslošanas līdzekļu klāstu. To ražošana ir balstīta uz dabisko kālija sāļu nogulšņu izmantošanu, minerālvielas sauc par silvinītu un karnalītu, sālskābes kālija sāļi ietver sēnītu, kainiātu un langbeinītu. Minerālu izmantošana ļauj iegūt mēslošanas līdzekļus ar augstu kālija koncentrāciju.

Visbiežākais mēslojums,kas ietver kālija oksīdu, ir kālija sāls. Šis maisījums sastāv no smalki slīpēta minilīna, kas ir dabiska izcelsmes silvīnīts, kā arī no kālija hlorīda. Kālija oksīds sasniedz 40%.

Viela ar izteiktām pamata īpašībāmvar spēcīgi reaģēt ne tikai ar skābēm, skābiem oksīdiem un pat ūdeni. Šī savienojuma īpašība, lai veiktu oglekļa dioksīda apmaiņu ar skābekli, tiek plaši izmantota izolācijas darbības principa gāzmaskās, kā arī zemūdenēs. Absorētājs šajā gadījumā ir ekvimolārs nātrija peroksīda un kālija superoksīda maisījums. Attiecībā uz neeksimolāru maisījumu ar nātrija peroksīda pārpalikumu vairāk gāzes tiek absorbētas, nekā atbrīvo. Divus oglekļa dioksīda tilpumus atbrīvo viens tilpums skābekļa. Šajā gadījumā spiediens nokrītas slēgtā telpā. Kālija superoksīda pārtēriņš dod iespēju absorbēt divus oglekļa dioksīda tilpumus, atbrīvojot trīs tilpumus skābekļa, palielinoties spiedienam. Maisījuma ekimolaritāte ļauj sasniegt absorbēto un izdalīto gāzu tilpumu vienādojumu.

Tekstilrūpniecībā kā stipru oksidētāju izmanto audumus balināšanai, izmantojot peroksīdus.

Notiek ielāde ...
Notiek ielāde ...