Hidrobromskābe. Sagatavošanas metodes, fizikālās un ķīmiskās īpašības

Izglītība:
Notiek ielāde ...

Hidrobromskābe (ko sauc arī par ūdeņraža bromīdu) ir neorganisks ūdeņraža (H) savienojums ar bromu (Br). Tā ir bezkrāsaina gāze, kas mitru gaisu veido blīvu miglu.

Kādi ir ūdeņraža bromīda veidošanas veidi

Sakarā ar augstu bromskābes oksidēšanās pakāpi to nevar iegūt sērskābes iedarbībā, kas koncentrēta uz sārmu metālu metālu bromīdiem. Tur notiek šāda reakcija:

2KBr (kālija bromīds) + 2N2SO4 (sērskābe) = K2SO4 (kālija sulfāts) + SO2 (sēra oksīds) + Br2 (broms molekula) + 2H2O (ūdens)

1 Šajā nozarē skābju ražošana, piemēram, bromvīnskābe, tiek veikta, izmantojot reakciju, kurā savstarpēji mijiedarbojas komponenti. Piemēram, vielu, kuru mēs apsveram, var iegūt, izmantojot šādu metodi:

H2 (ūdeņraža molekula) + Br2 (broma molekula) = 2HBr (broma skābe)

Šī reakcija ir iespējama temperatūrā no 200 līdz 400 grādiem.

2. Ir arī iespējams ražot hidrobromskābi laboratorijas apstākļos vairākos veidos.

- fosfora pentabromīda vai tribromīda hidrolīzes veidā:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (trīs ūdens molekulām) = H3PO3 (fosforskābe) + 3HBr (sālsskābes, bromūdeņražskābes, ķīmiskā formula)
PBr5 (pentabromīds) + 4H2O (četras ūdens molekulas) = ​​H3PO4 (fosforskābe) + 5HBr (hidrobromīds)

- ar broma reducēšanu:

3Br2 (trīs broma molekulas) + S (sērs) + 4H2O (ūdens) = (reakcija ir iespējama temperatūrā 100-150 grādi) H2SO4 (sērskābe) + 6HBr (hidrobromīds)
3Br2 (trīs broma molekulas) + KNO2 (kālija nitrīts) + 4H2O (ūdens) = KNO3 (kālija nitrāts) + 2HBr (hidrobromīds)

- izšķīdinot skābi ar sārmu metāliem no bromīdiem:

KBr (kālija bromīds) + H2SO4 (sērskābe) = KHSO4 (kālija hidrogēnsulfāts) + HBr (izdalās kā gāze)

3. Ūdeņraža bromīdu var iegūt kā blakusproduktu organisko bromo atvasinājumu sintēzē.

Hidrobromīda fiziskās īpašības:


1. Hidrobromskābe ir gāze bez krāsas, kurai ir nepatīkama un asa smarža. Spēcīgi smēķē gaisā. Augsta izturība pret temperatūru.

2 Nu izšķīdina H2O (ūdens), un etanola, lai veidotu elektrolīta. Ūdens HBr šķīdums veido azeotrops maisījums, ar viršanas temperatūras pie temperatūras 124 grādiem. In vienu litru ūdens izšķīst aptuveni puslitru bromūdeņraža (pie 0 °).

3. Ūdeņraža bromīda ūdens šķīduma atdzesēšanas laikā var iegūt šādus kristāliskos hidrātus: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Tīrs hidrobromiskais ūdeņradis veido ortogoriskās, kosmosa grupas F mmm kristālus.

5. Temperatūrai -66,8 grādiem tas nonāk šķidrā stāvoklī, un pie -87 grādiem tas iestrēgst.

Ūdeņraža bromīda ķīmiskās īpašības:

1. Hidrobromskābe reaģē ar ūdeni, lai veidotu stipru vienas bāzes skābi. Šī reakcija izskatās šādi:

HBr + H2O (ūdens) = Br- (bronīta anijs) + H3O + (hidronija jons)

2. Šī viela ir izturīga pret augstām temperatūrām, tomēr 1000 grādos apmēram 0,5% no visām molekulām sadala:

2HBr (hydrobromic acid) = H2 (ūdeņraža molekula) + Br2 (broma molekula)

3. Paredzamais ķīmiskais savienojums reaģē ar dažādiem metāliem, kā arī to bāzēm un oksīdiem. Reakcijas piemēri:

2HBr + Mg (magnijs) = MgBr2 (magnija bromīds) + H2 (izdalās kā gāze)
2HBr + CaO (kalcija oksīds) = CaBr2 (kalcija bromīds) + H2O (ūdens)
HBr + NaOH (nātrija hidroksīds) = NaBr (nātrija bromīds) + H2O (ūdens)

4. Ūdeņraža bromīds ir arī reducējošais līdzeklis. Tas lēnām oksidējas gaisā. Šī iemesla dēļ tā ūdens šķīdumi pēc brīža ir nokrāsoti brūnā krāsā. Reakcija būs šāda:

4HBr (hydrobromic acid) + O2 (skābekļa molekula) = 2Br2 (broma molekula) + 2H2O (ūdens)

Pieteikums

Broma ūdeņradis tiek izmantots, lai izveidotu (sintezētu)dažādi broma organiskie atvasinājumi un dažādu metālu bromīdu izgatavošana. Īpaša nozīme ir sudraba bromīdam, jo ​​to izmanto filmu fotomateriālu ražošanā.

Kā notiek transportēšana

Balonu ietilpība 68 vai 6,8 litri ar 24 atmosfēras spiedienu.

Notiek ielāde ...
Notiek ielāde ...