Amonjaka ūdens: sagatavošana, formula, pielietojums

Izglītība:
Notiek ielāde ...

Bezkrāsaina gāze ar asu amonjaka NH smaku3 ne tikai labi izšķīst ūdenī, izdalot siltumu. Viela aktīvi mijiedarbojas ar H molekulām2O ar vāju sārmu veidošanos. Risinājums saņēma vairākus nosaukumus, no kuriem viens - amonjaka ūdens. Šim savienojumam ir pārsteidzošas īpašības, kas veido veidošanās, sastāvu un ķīmiskās reakcijas.

Amonija jonu veidošanās

amonjaka ūdens
Amonjaka ūdens formula - NH4OH Viela satur NH katijonu4+, ko veido nemetāli - slāpeklis unūdeņradis. Atoms N amonjaka molekulā izmanto tikai 3 no 5 ārējiem elektroniem, lai veidotu kovalentās polārās saites, un viens pāris paliek nepieprasīts. Stiprinātā polarizētā ūdens molekulā ir ūdeņraža protoni H+ ir vāji saistīti ar skābekli, viens no tiem kļūst par brīvo elektronu slāpekļa pāri (akceptoru) donoru.

Amonija jons ar vienu pozitīvumaksa un īpaša vājā kovalento saiti - donors-akceptors. Atkarībā no tā izmēra, maksas un dažām citām īpašībām tas atgādina kālija katijonu un izturas tāpat kā sārmu metāli. Neparasti ķīmiski savienojums reaģē ar skābēm, veido lielu praktisku nozīmi sāļiem. Vārdi, kuros ir atspoguļoti preparāta raksturlielumi un īpašības:

  • amonjaka ūdens;
  • amonija hidroksīds;
  • amonjaka hidrāts;
  • skābs amonijs.

Piesardzības pasākumi

Rūpīgi jārīkojas, strādājot ar amonjaku un tā atvasinājumiem. Ir svarīgi atcerēties:

  1. Amonija ūdenim piemīt nepatīkama smaka. Gāzu aizdegšanās kairina deguna dobuma gļotu virsmu, acs, izraisa klepu.
  2. Kad amonjaks tiek uzglabāts amonjakā cieši noslēgtās pudelēs, ampulām izdala amonjaku.
  3. Jūs varat atklāt bez ierīcēm, tikai pēc smakas, pat nelielu daudzumu gāzes šķīdumā un gaisā.
  4. Attiecība starp molekulām un katjoniem šķīdumā atšķiras ar dažādu pH līmeni.
  5. Ar vērtību apmēram 7, toksisko gāzu NH koncentrācija3, NH katijonu daudzums, kas ir mazāk kaitīgs dzīviem organismiem, palielinās4+

Amonija hidroksīda sagatavošana. Fizikālās īpašības

amonjaka formula

Kad amonjaks tiek izšķīdināts ūdenī, veidojas amonjaka ūdens. Šīs vielas formula ir NH4OH, bet patiesībā vienlaikus ir joni

NH4+, OH-, NH3 un H2O. Jonu apmaiņas ķīmiskajā reakcijā starp amoniju un ūdeni ir izveidots līdzsvara stāvoklis. Procesu var atspoguļot, izmantojot sistēmu, kurā pretēji vērstie bultas norāda parādību atgriezeniskumu.

Laboratorijā tiek veikta amonjaka ūdens ražošanaeksperimenti ar slāpekli saturošām vielām. Sajaucot amoniju ar ūdeni, iegūst dzidru, bezkrāsainu šķidrumu. Pie augsta spiediena palielinās gāzes šķīdība. Kad temperatūra paaugstinās, ūdens izšķīst tajā vairāk amonjaka. Rūpnieciskām vajadzībām un lauksaimniecībai rūpnieciskā mērogā 25% vielu iegūst amonjaka šķīdināšanā. Otra metode ietver koksa krāšņu gāzes reakciju ar ūdeni.

Amonija hidroksīda ķīmiskās īpašības

Saskaroties, divi šķidrumi - amonjaka ūdensun sālsskābe - ir klāta ar balto dūmu klubiem. Tas sastāv no reakcijas produkta daļiņām - amonija hlorīda. Ar gaistošu vielu, tādu kā sālsskābe, reakcija notiek tieši gaisā.

amonjaka ūdens formula

Amonjaka hidrāta vājās bāziskās ķīmiskās īpašības:

  1. Viela atgriezeniski disociē ūdenī, veidojot amonija katijonu un hidroksīda jonu.
  2. NH klātbūtnē4+ bezkrāsains šķīdums fenolftaleīna krāsota violetā krāsā kā sārmu.
  3. Neitralizācijas ķīmiskā reakcija ar skābēm noved pie amonija un ūdens sāļu veidošanās: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Amonjaka ūdens ieplūst jonu apmaiņas reakcijās ar metāla sāļiem, kuriem atbilst vāji bāze, bet veidojas ūdenī nešķīstošs hidroksīds: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu (OH)2 (zila nogulsne).

Amonjaks ūdens: pielietojums dažādās ekonomikas nozarēs

Neparasta viela plaši tiek izmantota ikdienas dzīvē,lauksaimniecība, medicīna, rūpniecība. Tehniskais amonjaka hidrāts tiek izmantots lauksaimniecībā, sodas ražošanā, krāsvielās un citos produktos. Šķidro mēslošanas līdzekļos slāpeklis atrodas augu viegli asimilējamā veidā. Viela tiek uzskatīta par vislētāko un visefektīvāko pielietojumu iepriekšējās barošanas periodā visām kultūrām.

amonjaka ūdens ražošana

Amonjaka ūdens ražošana tiek izlietotatrīs reizes mazāks nekā cieto granulu slāpekļa mēslošanas līdzekļu izdalīšana. Šķidruma uzglabāšanai un transportēšanai tiek izmantotas hermētiski noslēgtas tērauda tvertnes. Dažas krāsas un matu balināšanas līdzekļus veido, izmantojot kaustisko amoniju. Katrā medicīnas iestādē ir narkotikas ar amonjaka spirtu - 10 procentu amonjaka šķīdumu.

Amonija sāļi: īpašības un praktiska nozīme

ūdens lietošana ar amonjaku

Vielas, kas iegūtas, mijiedarbojotiesamonija hidroksīds ar skābēm, tiek izmantots saimnieciskajā darbībā. Sāļi sadala uz sildīšanas, izšķīdina ūdenī, tiek hidrolizēti. Viņi nonāk ķīmiskās reakcijās ar sārmiem un citām vielām. Vissvarīgākā praktiskā nozīme tika iegūta ar hlorīdiem, nitrātiem, sulfātiem, fosfātiem un amonija karbonātiem.

Ir ļoti svarīgi ievērot noteikumus un pasākumusstrādājot ar vielām, kas satur amonija jonu. Uzglabājot rūpniecības un lauksaimniecības uzņēmumu noliktavās, meža saimniecībās nedrīkst būt tādu savienojumu kontaktu ar kaļķi un sārmiem. Ja iepakojumu noplūde ir salauzta, ķīmiskā reakcija sākas ar toksiskās gāzes noplūdi. Visiem, kas strādā ar amonjaka ūdeni un tā sāļiem, jāzina ķīmijas pamati. Ja drošības prasības ir izpildītas, izmantotās vielas nekaitēs cilvēkiem un videi.

Notiek ielāde ...
Notiek ielāde ...