Koncentrēta sērskābe rūpnieciskajā ražošanā

Mūsdienu ķīmiskās rūpniecības sasniegumipasaule šodien, lai radītu jaunas vielas un materiālus, izmantojot dažādus ķīmiskos savienojumus. Viens piemērs varētu būt koncentrēta sērskābe, kas ir ļoti bieži ķīmiskajā rūpniecībā.

Sērskābe ar formulu H2SO4,ir šķidrums bez Maslenica konsistences krāsas, kas, sasniedzot 10,4 ° C, pārvēršas par cietu kristālisko masu. Koncentrētā sērskābe satur 96,4% SO4, tā blīvums ir ļoti augsts un sasniedz 1,87 g / cm, tā ka 1 litrs neatšķaidītas sērskābes sver apmēram 2 kg. Jāatzīmē, ka, ja skābe tiek izšķīdināta ūdenī, tad tā temperatūra ievērojami paaugstinās, jo reakcijā veidojas liels daudzums hidrātu. Šo ievērojamo īpašumu plaši izmanto, lai izolētu dažādas vielas, palielinot temperatūru ne tikai ūdenim, bet arī citiem šķidrumiem.

Koncentrēta sērskābe tiek izmantotaarī nosusināšana gāzes, jo tā ir spēja absorbēt pāris dažādu šķidrumu. Tas pats īpašums ir saistīts ar pārogļošanās dažu organisko vielu, īpaši ogļhidrātu, saskarē ar skābi. Tas, ka ogļhidrāti satur ūdeņraža un skābekļa tādā pašā proporcijā kā H2SO4, kā rezultātā, nonākot saskarē ar šīm vielām sērskābe uzkrāj pie ūdens ogļhidrātu, ogleklis tiek izdalīts kā oglekļa putekļu.

Dārza mēslojuma ražošanākoncentrēta sērskābe, ķīmiskās īpašības, kas ļauj to izmantot kā labu oksidētāju, tiek izmantota arī, izspiežot citas gaistošas ​​skābes no sāļiem. Tā rezultātā, iespējams, lai ražotu mēslojumu, piemēram, superfosfāta, amonija sulfātu un citi. Caur oksidējošos īpašībām, tas tiek izmantots oksidējot visiem metāliem stāv pēc kārtas pirms konjugācijas sudraba ieskaitot, tādējādi veidojot divas sērijas sāļu - sulfāti (vidēja tips) un hydrosulfates (skābes tipa) izolēt esteris.

Sērskābe ir ārkārtīgi kodīgs šķidrums,kas satur arī bīstamus tvaikus. H2SO4 tvaiku maksimālā pieļaujamā koncentrācija ir 1 mg / m3, tādēļ visiem darbiniekiem, kas nodarbojas ar sērskābi, tiek dota īpaša apģērba un individuālās aizsardzības līdzekļi. Koncentrēta sērskābe, kuras īpašības ir ārkārtīgi bīstamas personai bez aizsardzības, tiek izmantotas šādās darbības jomās:

- rūpnieciskā organiskā sintēze;

- zāļu ražošana;

- naftas produktu tīrīšana;

- ādas un metālapstrādes nozare;

- krāsvielu, plastmasu, sintētisko mazgāšanas līdzekļu ražošana utt.

Sērskābi ražo divi rūpniecības uzņēmumimetodes - izmantojot cietus kontaktus (katalizatorus), kā arī izmantojot slāpekļa oksīdus (slāpekļa metode). Kā izejviela visbiežāk parādās sērs, bet dažiem sērskābes veidiem var izmantot metālu sulfīdus. Nozare ražo koncentrētu sērskābi no šādiem veidiem: tehniskā, vitriola, tīra (baterija), oleuma (anhidrīda šķīdums) un torņa.

Noslēgumā vēlreiz jāuzsver, kaSērskābe attiecas uz kodīgu toksisku vielu ar 2 bīstamības klasi. Kad skābes tvaiki nokļūst elpošanas orgānos, veidojas augšējo elpošanas ceļu apdegumi, ko papildina spēcīgs klepus, kas var attīstīties bronhīts, traheīts un laringīts. Tāpēc, strādājot ar sērskābi, liela uzmanība tiek pievērsta darbinieku augstajai aizsardzībai pret šīs vielas šķidruma un ēterisko sastāvdaļu kaitīgo iedarbību.